A bázisok kémiai tulajdonságai

képződés
Betöltés ...

A bázisok összetett vegyületek, amelyek két alapvető szerkezeti komponenst tartalmaznak:

  1. Hidroxicsoport (egy vagy több). Ezért egyébként ezeknek az anyagoknak a neve "hidroxid".
  2. Fém atom vagy ammóniumion (NH4 +).

A bázisok neve mindkét összetevőjének neve kombinációjából származik: például kalcium-hidroxid, réz-hidroxid, ezüst-hidroxid stb.

Az egyetlen kivétel az általános szabály alólformáció bázisok figyelembe kell venni az ammónium-hidroxid, amikor gidroksogrupp nem erősítjük a fém, és az ammónium-kation (NH4 +). Ez az anyag előállított abban az esetben, ahol a kioldódás a vízben ammónia.

Ha a bázisok tulajdonságairól beszélünk, akkor azonnalmeg kell jegyezni, hogy a hidroxocsoport valenciája egység, vagyis ezeknek a csoportoknak a száma a molekulában közvetlenül függ a reagáló fémek valenciájától. Ebben az esetben példák az olyan anyagok, mint NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Ha a fizikai tulajdonságokról beszélünkérdemes megjegyezni, hogy mindegyikük, kivétel nélkül, a legkülönbözőbb színű szilárd anyagok. Azokban az esetekben, amikor a hidroxicsoportot monovalens fémekkel kombinálják, rendszerint vízben jól oldódik bázist, minden más esetben a reakcióban kapott bázisok gyakorlatilag vízben oldhatatlanok. Azok, amelyek vízben oldódnak, lúgoknak nevezik. Kémiailag veszélyes anyagok, amelyek károsítják a bőrt és a nyálkahártyákat. Az egyértékű fémek mellett az alkálifémek az úgynevezett alkáliföldfémeket is képezik - például például a báriumot és a stronciumot.

Az oldhatatlan bázisok kémiai tulajdonságaiEz abban áll, az a tény, hogy ezek a vegyületek bázikus vagy amfoter hidroxidok. Az utolsó közülük reagál savakkal viselkednek, mint lúg, és fordítva, kölcsönhatásban lúgok, savak utaló tünetek. Tulajdonságok oldhatatlan bázisok széles körben használják a könnyű és nehéz ipar.

A bázisok kémiai tulajdonságai megnyilvánulnaksavakkal, sókkal, más bázissal, valamint a mutatókkal kapcsolatos hatásaikra. Különösen a lúgok határozhatók meg, ha egy meghatározott mutatónak vannak kitéve egy oldattal. Ebben az esetben észrevehetően megváltoztatja a színét: például a fehér színű lakmuszpapír kék színűvé válik, és fenolftalein - bíborszínű.

A bázisok kémiai tulajdonságai, amelyek akölcsönhatás a savakkal, a híres semlegesítési reakciókhoz vezet. Ennek a reakciónak az a lényege, hogy a fémnek a savmaradékot összekötő atomjai sót képeznek, és a hidroxidcsoportot és a hidrogéniont együttesen víz alakítják át. Ezt a reakciót semlegesítő reakciónak nevezik, mivel nincs lúg vagy sav után.

A bázisok tipikus kémiai tulajdonságaia sókkal való reakcióikban nyilvánvalóak. Meg kell jegyezni, hogy csak alkáli reagál az oldható sókkal. Ezeknek az anyagoknak a szerkezeti jellemzői ahhoz vezetnek, hogy a reakció új sót és egy új, gyakran oldhatatlan bázist hoz létre.

Végül az alap kémiai tulajdonságok kiválóak.megnyilvánulnak a hő hatása alatt - melegítés. Itt, bizonyos kísérletek elvégzése során érdemes szem előtt tartani, hogy gyakorlatilag minden bázis, a lúgok kivételével, rendkívül instabil, ha fűtött. Ezek túlnyomó többsége szinte azonnal bomlik a megfelelő oxidra és vízbe. És ha olyan fémek alapjait vesszük, mint az ezüst és a higany, akkor normál körülmények között nem lehet őket beszerezni, mert szobahőmérsékleten elkezdenek bomlani.

Betöltés ...
Betöltés ...