Alkálifémek

Alkálifémek - Franciaország, cézium, rubídium,káliumot, nátriumot, lítiumot - azért nevezik, mert lúgokat képeznek víz kölcsönhatásakor. A reagálási képességnek köszönhetően ezeket az elemeket ásványi olaj vagy kerozin réteg alatt kell tárolni. Ezek közül az anyagok közül a legaktívabbnak tekintik Franciaországot (radioaktivitással).

Alkálifémek - puha, ezüstös anyagokszínét. A frissen vágott felület jellemző fénye. Az alkálifémek forrni és olvadni alacsony hőmérsékleten, magas hő- és elektromos vezetőképességgel rendelkeznek. Kis sűrűsége is van.

Az alkálifémek kémiai tulajdonságai

Az anyagok erős redukálószerek,a vegyületekben egy fokú oxidációt mutatnak (egyetlen) +1. Az alkálifémek atomtömegének növekedésével a redukáló képesség szintén növekszik. Gyakorlatilag minden vegyület vízben oldódik, mindegyik ionos természetű.

Mérsékelt fűtés esetén az alkálifémek a levegőben égnek. A hidrogénnel együtt a só-hidrideket alkotó anyagok. Az égéstermékek általában a peroxidok.

Az alkálifém-oxidok szilárdaksárga anyagok (rubídium és kálium-oxidok), fehér (nátrium- és lítium-oxidok) és narancssárga (cézium-oxid) színek. Ezek az oxidok képesek reagálni vízzel, savakkal, oxigénnel, savas és amfoter-oxidokkal. Ezek az alapvető tulajdonságok mindegyikükben rejlik, és kifejezett karakterük van.

Az alkálifém-peroxidok sárgásfehér porok. Képesek reagálni szén-dioxiddal és szén-monoxiddal, savakkal, nemfémekkel, vízzel.

Az alkálifémek hidroxidjaioldható szilárd anyag fehér. Ezekben a vegyületekben a lúgok alapvető tulajdonságai (meglehetősen egyértelműen) nyilvánulnak meg. A lítiumtól Franciaországig a bázisok szilárdsága és a vízben való oldhatóság fokának növekedése. A hidroxidokat elég erős elektrolitoknak kell tekinteni. Sókkal, amfoter-hidroxidokkal és oxidokkal, egyedi nemfémekkel, savas oxidokkal reagálnak. A lítiummal való kapcsolat kivételével minden más termikus stabilitást mutat. A lítium-hidroxid kalcinálása során vízben és oxiddal bomlik. Ezeket a vegyületeket kloridos vizes oldatok elektrolízisével állítjuk elő, számos cserélési reakcióval. A hidroxidokat az elemek (vagy oxidok) vízzel való kölcsönhatásával is előállítják.

Gyakorlatilag a leírt fémek összes sója (plkivéve az egyes lítiumsókat) a vízben jól oldódnak. A gyenge savakkal képzett oldatok sósavas oldata közepes (lúgos) reakció a hidrolízissel kapcsolatban, de az erős savak által képzett sók nem hidrolizálódnak. A közönséges sók a kősó, a szilikát ragasztó (oldható üveg), a kálium-nitrát, a bazáns sók, a kálium-permanganát, a kálium-szóda, a nátronpaprika és a többi.

Minden alkálifémvegyület rendelkezikképes megváltoztatni a láng színét. Ezt a kémiai analízis során alkalmazzák. Így a kármin piros színű lángot lítiumionok, liliomionos káliumionok, sárga színűek, nátriummal, fehéres rózsaszínnel, rubídiummal, lila-piros céziummal festik.

Annak a ténynek köszönhetően, hogy az összes lúgos elem a legerősebb redukálószer, ezek a só olvadék elektrolízisével nyerhetők.

Alkálifémek alkalmazása

Az elemeket különböző szférákban használjákemberi tevékenység. Például a céziumot fotocellákban használják. A hordozó ötvözetekben katalizátorként lítiumot használnak. Nátrium jelen van a gázkisüléses lámpákban, az atomreaktorok hűtőfolyadékként. A rubidiumot a tudományos kutatások során alkalmazzák.